Как повысить РН?

[Andy 25]

Кто нибудь знает как можно повысить РН? В аквалого говорят, что препарат повышающий РН ориентировочно будет через месяц. В сaлоне морсой аквариум тоже ничего вразумительного не ответели. А может можно это сделать самому с помощью подручных средств так сказать. Купить кальций ещё что-то, смешать и т.д.. Если кто знает подскажите пожалуйста. РН сейчас около 7.9 -8.0, СА около 300 - 350 мг/л.

[Lev 1,634]

Андрей, а зачем вам повышать PH, ваши параметры можно сказать идеальны? И вообще не так важен параметр PH, как его стабильность, для этого нужно стремиться иметь высокую карбонатную буферность системы.

[Andy 25]

Да, карбонатный буфер в норме и стабилен. А РН хочу поднять потому что ранее он был 8,2; СА - 450. И вроде как оптимальным как раз счетается РН 8,2-8,3. Во всяком случае в аквалого при покупке рыбы РН их воды показал 8,3

[Lev 1,634]

Андрей, а чем вы так точно меряете PH, если не секрет?

[Andy 25]

Меряю я его тестом фирмы Hagen. Достаточно мелкий шаг в мерочной таблице, наглядность. Мерил так же Тетровским, но там большой шаг -не понравилось. На электронный РН метр, пока жалко денег отдавать.

[Александр Авдеев 191]

Купил в АКВА_ЛОГО примерно 6 месяцев назад(перед зарячдкой МА)

тест РН Hagenю

Цвет шкалы абсолютно не соответствует измеряемой аквариумной воде

замерить вообще не возможно.......

Может я что не так делаю, но по моему там нет ничего сложного.

[Гость]

Тоже пользовался тестом Hagen, цветовая шкала действительно забавная. Цвет для некоторых значений рН идет с сетчатым фоном, представить себе такой цвет в пробирке невозможно. Определял тестом рН в аквариуме - 7,9. Перепроверил откалиброванным рН чекером (Hanna)- 8,1.

[Гость]

Долго-долго думал и понял, что повышать рН лучше извесковой водой (Ca(OH)2), а понижать гидрокарбонатом (Ca(HCO3)2), что из реактора.

И то и другое надо делать при контроле рН. Для буферных систем есть формула

 

рН = рКа + lg(Cкисл/Ссоли),

 

в карбонатном буфере кислота - HCO3 ион, соль - СО3 ион.

рКа= -lgKa, где Ка - константа дисоосциации кислоты. Обычный (используемый для буферения, а не природный) буфер стараются делать при Скисл=Ссоли (максимально рреализуется буферная емкость). При этом рН буферного раствора равен рКа. lg(Cкисл/Ссоли)=0.

В нашем случае Ка - это константа диссоциации гидрокарбонат иона

 

НСО3 -> Н + СО3, Ка=4,69*10 -11, рКа = 10,3.

 

Т.е. гидрокарбонат-карбонатный буфер оптимален для рН 10,3. Для того, что бы он давал рН=8,3. надо, что бы концентрация гидрокарбоната была в 100 раз больше, чем карбоната. Т.е. это не буфер в классическом понимании. Однако он мог бы держать рН 8,3, если буферная емкость достаточная. Однако концентрация карбонат иона ограничена растворимость карбоната кальция. Произведение растворимости С(Ca)*C(CO3)=4,96*10-9. При концентрации кальция 450 мг, С(Са)=1,12*10-2. Тогда концентрация карбонат иона всего 4*10-7 моль/л. Это очень мало. Т.е. буферная емкость природной морской воды очень маленькая.

К чему все - это. Морская вода - не классический буфер большой емкости. А очень нестабильная система, за которой нужно постоянно следить.

 

По видимому до некоторой степени можно повысить емкость карбонатного буфера морской воды, добавляя карбонат и гидрокарбонат в нужном соотношении, но теоретически при этом может выпасть карбонат кальция. Добавляя Са(ОН)2 для повышения рН, мы одновременно понижаем концентрацию гидрокарбоната, и повышаем концентрацию карбоната, т.е. быстрее добиваемся повышения рН.

Что радует, есть теоретический предел повышения рН таким образом. Добавляя Са(ОН)2 мы увеличиваем концентрацию кальция и он, рано или поздно выпадет в виде СаСО3, но при каком рН?

[yartsev 0]

Морская вода - не классический буфер большой емкости. А очень нестабильная система, за которой нужно постоянно следить.

Я бы уточнил. "Морская вода - не классический буфер большой" УДЕЛЬНОЙ емкости, т.е. буферные свойства одного литра морской воды действительно не ахти какие. Это должны четко понимать владельцы относительно небольших аквариумов. К счастью, обычно важна буферная емкость всей аквасистемы, а не удельная, т.к. количественное влияние большинства воздействий на pH не линейны относительно объема, как то гибель отдельных организмов. Распространенное исключение - подмена воды в % от объема.