Коралловая крошка + уксус ?

[yasskel 4]

Вот, подумалось. В кальциевых реакторах коралловую крошку растворяют при помощи Сo2 и льют в аквариум. Гидрокид кальция растворяют в уксусе и так же капают в аквариум. Почему бы не попробовать растворить крошку уксусом и полученную настойку капать, нападобие кальквассера ? Или бред получится ? :D

[A&A 10]

Нам тоже интересны ответы на эту тему.

[Du 0]

Растворяйте да капайте, в чем дело то?

[A&A 10]

Сейчас ругаться буду...

Андрей, тебе что, в лом толком рассказать?

Ты как проходящий мимо: что-то буркнул и прошел...

 

Извиняюсь перед остальными за оффтоп, но хочется слышать толковые развернутые ответы (если есть что сказать), а не "отмашку от мух".

[Du 0]

Толково заданый вопрос - 80% ответа. Как спросили так ответил.

Получаемый ацетат кальция обладает растворимостью 350 грамм на литр воды при 25гр Ц. В 158 граммах ацетата кальция содержится 40 грамм кальция. Разложение ацетата - кислородопотребляющая реакция. Что-то еще? :D

[Dimon 0]

эм... а теперь для полных нулей в химии... сколько килограмм крошки берем? Сколько уксуса нужно влить в крошку? Какой концентрации должен быть уксус? Что делать с получившимся? отстаивать и то, что не выпало в осадок лить в банку? Сколько полученного вещества лить в банку? ну в общем... на пальцах пожалуйста... допустим на 100 литров объема банки сколько получившегося лить? %) Заранее благодарен! Димка

[Du 0]

Вобщем если интересно, то я тут прикинул.

 

Берем 100 мл. уксуса - 9%, 20 грамм крошки коралловой, это количество должно полностью раствориться в уксусе. Полученое количество 24 грамма ацетата содержит 8 грамм кальция. Т.е. наши 100 мл = 8 граммам кальциевого эквивалента. За один раз нормально добавлять +5-10 мг\л, т.е.

этого раствора достаточно чтобы повысить концентрацию кальция в 100 литровом аквариуме на 8 мг\л.

 

Аллес.

[SergK 9]

Т.е. наши 100 мл = 8 граммам кальциевого эквивалента. За один раз нормально добавлять +5-10 мг\л, т.е.

этого раствора достаточно чтобы повысить концентрацию кальция в 100 литровом аквариуме на 8 мг\л.

 

 

:hmmm:

8 грамм = 8000 мг.

8000мг/100 л = 80 мг/л.

[Du 0]

Точно и уксуса надо взять в 2 раза больше, т.е. 200 мл.

[A&A 10]

А подскажите бестолковым, что будет в этом случае с кН?

[Du 0]

Kh будет в балансе с кальцием.

[yasskel 4]

Ммм.. Я, что, изобрел дешевую сбалансированную добавку кальция в аквариум ? :shock:

Кто нибудь пользуется таким методом ? Где то когда то читал, что ацетат вроде может вызвать рост водорослей.. А полученый раствор насколько любит осаждаться на стенках и тд ? Я в том плане, что гидроксид при попытке помещать его в емкость автодолива быстро привел к поломке клапана, тк забился всюду где мог и его перекинил. Как в этом плане ведет себя ацетат кальция ?

[Du 0]

All in One by Salifert.

 

Ацетат нейтрален. Через автодолив можно передозировать.

[Kirill Chugunov 3]

Да кнечно здорово всё. Вот когда СО2 булькает, то например особо голову ломать не приходится - 1 пузырек в секунду примерно и...чтоб на выходе Ph 6.5

 

И что Андрей, ты считаешь, что если заменить СО2 и покапельно капать а не булькать в реактор уксус чтоб на выходе тоже было 6.5 Колебаний не получится?

 

Уголная кислота "лишняя" быстро распадается на СО2, а как долго уксусная будет в банке без изменений? Чтото боязно на поток эту штуку ставить без "гасителя" лишнего Ph, хотя очень заманчиво.

купил литр уксуса и капай помпой покапельной в реактор... :suspence:

 

2 Раз тут уже обсуждается тема уксуса, чтоб 2ю не городить:

Имеем кальциевую мешалку с порошком. Через какоето время(например месяц) то, что могло раствориться растворилось и добавилось в аквариум. Остаток в виде взвеси так и остается в отсеке мешалки. Это какието нерастворимые при нормальной Ph дистиллированной воды оксидные кальциевые дела.

Вот туда наверное можно тоже уксуса подлить, чтоб "нерастворяемый" в простой воде порошок растворился. Можно ли добиться полного растворения гидроокиси так чтобы этот раствор покапельно добавлять в аквариум. Или это чревато катастрофой? И при попадании этого концентрата с уксусной кислотой в большой обьем морской воды он будет в осадок выпадать или всё обойдется?

[Du 0]

Да нет, конечно не надо уксус капать в реактор. Все, что нужно это приготовить концентрат и вручную его добавлять.

[yasskel 4]

Попробовал. Чтото как то странно. Образовалось немало, как мне кажется, нерастворимого осадка.

Видно на фото. Крошка была довольно крупной, пыль в зоне контакта жидкость-крошка образовалась в процессе реакции. Это дело в морской воде должно раствориться, или так в осадок и уляжется ?

[Du 0]

Так, по-порядку давай. Какой уксус, сколько было его и крошки.

 

Не пробовал взять пробу 10 мл. к примеру, залить в литр чистой воды и померять кальций?

[yasskel 4]

Уксус был 70%, осмосом его довел до 10%. Крошки было не знаю сколько - в любом случае, больше, чем надо - для того , чтобы уксус максимально прореагировал. В литре воды могу попробовать растворить - непонятно только, взбалтывать ли перед этим испытуемое или нет.

[Du 0]

Осадок это избыток ацетата. Не болтать не надо, будем считать чистый растворившийся ацетат. Возьми пробу, и померяй кальций.

[yasskel 4]

5ml жидкости сверху, не взбалтывая на 500ml осмоса - тест выдает 200 mg\l кальция.

[Du 0]

Значит 5мл содержит 100 мг. кальция. 100 мл - 2 грамма кальция.

 

Конечно не 8 как было в теории, но прилично чтобы поддерживать кальций в банке.

[yasskel 4]

Хммм.. Попробовал тщательно взболтать исходную жидкость - с тем, чтобы осадок размешался. 5 мл полученного молока разбавил так же в осмосе и протестировал - те же 100 мг\л.... Вобщем, осадок, похоже, нерастворимый..

 

поправка - не 100мг\л, а 10 капель теста, те 200мг\л..

[Du 0]

Может быть крошка содержит какие-то примеси отличные от карбоната. Но это не принципиально вобщем.

 

Главное понятна доза и концентрации.

[yasskel 4]

При реакции крошки с уксусом образуется много углекислого газа. Может, это карбонад кальция образовался ? Визуально похож на тот осадок, что получается при растворении гидроксида кальция.

 

Нет, непохоже.. Взял шприцем пробу этого осадка и добавил уксуса - никакой реакции. Вобщем, непонятный побочный продукт.

[Du 0]

Сложно сказать. Теоретическая реакция

 

2(CH3COOH) + CaCO3 = Ca(CH3COO)2 + CO2 + H2O.

 

Наверно примеси отличные от карбоната дают этот осадок.