AChernitsky

Пока что конструктивной :497762: критики не появилось, так что продолжим теоретизировать. Итак, мы договорились, что плотность – это масса единицы объема вещества, Как же можно измерить плотность? Классический метод – весовой. Это прямой метод, потому что мы измерим и массу, и объем. Для измерения плотности этим методом нам понадобятся: аналитические весы, пикнометр (это такая колба с очень узким и длинным горлышком), дважды дистиллированная вода и та жидкость, плотность которой мы хотим измерить, термометр. Температура обеих жидкостей и воздуха в лаборатории должны быть одинаковыми. Сначала взвесим чистый сухой пикнометр. Потом нальем в него дистиллированную воду, сделаем на горлышке отметку по уровню воды, взвесим. Потом выльем воду, сполоснем пикнометр испытуемой жидкостью, нальем эту же жидкость до отметки уровня дистиллированной воды. Взвесим. Теперь займемся вычислениями. От веса дист. воды с пикнометром отнимем вес самого пикнометра. Получим чистый вес чистой воды. Найдя в справочнике плотность воды при данной температуре, и разделив вес воды не ее плотность, узнаем объем сосуда. Так же определим чистый вес испытуемой пробы. Разделив вес пробы на ее объем, получим значение плотности. (Примечание. Если все вышеперечисленные манипуляции проводить при температуре +4 С, при которой плотность чистой воды 1, то вес чистой воды будет численно равен объему пикнометра, а плотность испытуемой жидкости – ее же удельному весу в старом понимании. При других температурах плотность воды иная.) Почему нужно возиться с весами? Потому что точность взвешивания гораздо выше, чем точность измерения объема. Современные аналитические весы позволяют взвешивать предметы весом до 600 г с точностью до 0.1 мг. 500 мл взвесить не удастся, так как сам пикнометр такого объема весит больше 100 г, но уже 250 мл вполне можно. Погрешность единичного взвешивания будет составлять десятитысячные доли процента, а ошибка определения плотности после всех измерений – тысячные доли процента. Те, кто не нуждается в такой точности, могут измерять объемы испытуемой жидкости с помощью различных мерных приспособлений: пипеток, колб, циллиндров, стаканов. Приличные производители указывают на своих изделиях не только точность измерения, но и ту температуру, при которой выполнена градуировка. Но на практике аквариумисты, и не только они, судят о плотности жидкости по ее выталкивающей силе. Для этого используются гидрометры: ареометры и стрелочные гидрометры (Swing Arm Hydrometer). Но о них мы поговорим в следующий раз, а пока резюме: По выталкивающей силе мы будем судить о плотности морской воды, а по ее плотности – о солености.

И по (так часто упоминаемым) "просьбам" каких аквариумистов повышался кальций до таких величин? Западным, у многих у которых два предрассудка отновременно: соленость лучше держать 30, а не 35‰, а кальций хочется как в Красном море. Идем на поводу у рынка. А заплатили вы за плохое изучение матчасти. В Инструкции написано, что до начала эксперимента кальций и алкалинити надо поднимать раздельно, с помощью Ca и/или Buff Success. А уже с сбалансированную воду добавлять Calk. А у вас кальций был высокий, алкалинити вы подняли смесью кальция и бикарбоната, а нужен был только бикарбонат. Вот у вас и получился лишний кальций, пошедший в осадок. Но он не потерян безвозвратно. При дефиците кальция он растворится. Но о произведении растворимости поговорим отдельно. Если ответ не понятен - переспросите. Писал второпях, может проскочил мимо чего.

Извините за задержку с ответом. Раз у Вас совпали результаты, полученные с применением двух разных тестов, то тест в порядке. Тогда у Вас на 15% меньше кальция, чем я обещал. Ладно. Причин много. От Ваших - соль чуть-чуть отсырела и часть кальция соединилась с сульфат-ионом и стала малорастворимым гипсом. До наших - недовложили или потеряли в процессе размола и перемешивания. Но в ворота лезет - у нас ведь, кроме среднего значения, есть еще и допуски. Так на просто соль наши допуски шире, чем на PRO, поскольку предполагается, что коиент померит кальций и подкорректирует. А про сбалансированность анионов и катионов мы еще поговорим. Это тема сложная даже для химиков. Кончу занудствовать про соленость и плотность, начну нудно рассказывать про призвеление растворимостей. Готовьтесь

Господа, ну так для этого и создана данная тема, чтобы разобраться, избавиться от неточностей и ошибок. Я специально пишу мелкими постами, чтобы уважаемые оппоненты могли реагировать в пошаговом режиме, а не ждать когда накопятся ошибки и неточности. Ealex! Ну, так я до сих пор жду Вашего определения термина «соленость» на русском языке, а не ссылку на страницу с несколькими вариантами терминологии. Историю подхода к измерению солености я изложил во втором посте, в том числе и на основе материалов из той книги, на которую Вы ссылаетесь. Далее, Вы даете свои дефиниции терминов «плотность» и “SG”, но не критикуете приведенные мною. Так в чем же неточности и ошибки? Так что жду Вашей критики дефиниций "солености", "плотности" и "SG". А до методов измерения солености я еще не добрался.

Бытует мнение.... в первом случае, про магний, это мнение основано на ситуации, которая есть в нормальной морской воле, где магния больше, чем кальция в три раза. Так в природе. Я читал, что при очень больших отклонениях от этого соотношения может оседать кальций. Но не при тех, что есть в нашей соли. во втором случае, речь идет о том, что в стабильной устоявшейся морской воде концентрации Са, КН и рН химически связанные показатели, изменение концентрации любого их них влияет на остальные, а значит, зная 2 параметра, можно посчитать третий. Точно так же в пресноводном аквариуме связаны рН, КН и количество растворенного углекислого газа А почему у Вас не растет - может и не от этого. Ведь в природе растет при Са 400. А что касается коррекций - так первая помощь при разбалансировке химии в аквариуме - замена части воды на новую, сделанную из хорошей соли.

Господа, это я как модератор :497762: к вам обращаюсь! Если дискуссия :1378: будет вестись на английском языке, то многие форумчане не смогут в ней участвовать даже пассивно. :1503: Поэтому, не сочтите за труд, переводить английские цитаты на русский язык. :498270: Заодно и выясним, одинаково ли мы понимаем прочитанное.

Судя по резюме - не в тему. Там больше про взаимоотношение придонной воды с донными осадками

Ой, как интересно! :3230399: У меня по Вашим данным и моим таблицам получается 33.2‰, то есть ровно посередине. :1171: Давайте разбираться. :alc: У меня таблица из книги Спота, вход в нее по отсчету гидрометра и температуре воды. А чем пользовались Вы, а главное, в чем, по-вашему, разница между плотностью и удельном массой и как Вы их измеряете

Теперь перейдем к вопросу, не раз обсуждавшемся на этом форуме – что такое плотность и удельный вес, есть ли между ними разница. Вопрос действительно сложный и запутанный. Вот трактовка этих понятий из профессионального справочника по физике и химии (CRC Handbook of Chemistry and Physics) 1977 г. Это толстая дорогая книга, которой я по сей день пользуюсь при необходимости найти характеристики разных веществ и их растворов. Density – Плотность - содержание вещества, измеренная в массе единицы объема. Размерность: единицы веса, разделенные на единицы объема Specific Gravity – Удельный вес (удельная масса) – отношение массы вещества к массе аналогичного объема воды при температуре +4 градуса Цельсия или при любой другой установленной температуре. Размерность – безразмерная величина После чего мною был написан следующий комментарий: Что такое «...объема воды при температуре +4 градуса Цельсия или при любой другой установленной температуре». Как мы все помним со школьных лет, наибольшую плотность химически чистая вода имеет при +4 градусах. Именно 1 литр воды при 4 градусах и нормальном давлении долгое время был эталоном килограмма. Более холодная или более теплая вода менее плотная. Поэтому, если мы хотим строго использовать понятие SG (удельный вес), то должны указать, какой температуры была вода, использовавшаяся для сравнения. В лабораториях обычно используют температуру 20 градусов Цельсия, а американцы любят сводить все к 60 градусам Фаренгейта (14,56 грдусов Цельсия). Обозначают это латинской буквой D с верхним и нижним индексами. Верхний индекс показывает температуру, при которой производилось определение веса, а нижний – температуру воды, использовавшейся для сравнения. То есть, если написано D20/20, то это значит, что и измеряемая жидкость и вода находились при температуре 20 градусов, а если написано D20/4, то измеряемая жидкость имела температуру 20 градусов, а вода – 4 градуса. В последнем случае удельный вес и плотность будут численно равны, поскольку масса 1 литра воды при 4 градусах равна 1 кг, т.е. будет деление на 1. Для других аквариумных температур разница будет, но очень маленькая. Таблица: Плотность чистой воды при разных температурах Градусы С Плотность (г/см3) Разница с плотностью при 4 С, % 0 0.999868 -0.01321 4 1 0.0000 10 0.999728 -0.02723 15 0.999127 -0.08735 15,56 0.999039 -0.09611 20 0.998232 -0.17677 25 0.997074 -0.29261 30 0.995676 -0.43244 Извините, не смог отформатировать таблицу Так что те, кого не смущает разница в 0,5% измеряемой величины, могут немедленно забыть все, рассказанное в данном посте и употреблять «плотность» и «удельный вес» как синонимы А потом я решил посмотреть, а что написано в последнем издании CRC (Handbook of Chemistry and Physics, © Copyright CRC Press LLC 2002). Это уже PDF фаил, не такой удобный, как бумажное издание. И тут я с удивлением узнал, что «плотность» и «удельный вес» уже толкуются по-иному. Определение плотности: Density - In the most common usage, mass density or mass per unit volume. Плотность – В самом общем употреблении – массовая плотность или масса единицы объема Примечание к таблице: Density (mass per unit volume) in g/cm3. The temperature in °C is indicated by a superscript. Плотность (масса на единицу объема) в г/см3. Температура в градусах Цельсия обозначена верхним индексом. А с удельным весом за последние 30 лет произошли интересные изменения. Specific gravity - Ratio of the mass density of a material to that of water. Since one must specify the temperature of both the sample and the water to have a precisely defined quantity, the use of this term is now discouraged. Отношение плотности материала к плотности воды. Поскольку необходимо точно измерить температуру как пробы, так и воды, чтобы получить точный результат, этот термин в настоящее время выведен из обращения. И действительно, в новой версии нужных мне таблиц характеристик растворов уже нет двух столбцов (плотность и удельный вес), а есть только плотность. Так что мы будем измерять в морской воде плотность и только плотность А как измерять– поговорим на следующей неделе.

Извините, мне вовремя не пришло сообщение о Вашем посте? Посмотрите мою таблицу http://www.rybafish.umclidet.com/MORSKAYA%...DA/s_water.html Магния у нас должно быть столько же, сколько в морской воде - это ответ на вопросы 1 и 2. Магний почти не потребляется морскими обитателями и его концентрация в аквариуме достаточно стабильна. 3 - думаю, что нет. 4 - не знаю Норма кальция в 35‰ воде 410-420, у нас 480. А представьте себе, что в воде, где повышена концентрация Са, станет еще и много ионов карбонатов и бикарбонатов. Что мы получим? Получим мы карбонат кальция, он же мел, мрамор, известняк, соединение плохорастворимое. То есть кальций в осадок выпадет и КН с собой утащит.

Японский ATAGO. Несколько лет назад его купили за 1200 шекелей, это примерно 350 долларов. Аbbe, насколько я понял из статьи - это принципиальная схема Большинству, ИМХО, и точное относительное не важно. Надо понимать, что и зачем мы измеряем, и в каких пределах допустимы колебания данного показателя. А что касается автоматического контроля за состоянием аквариума, не знаю я удачных реальных решений. Если хотите обсудить это - выносите в самостоятельную тему.

Устанете калибровать. И электроды обрастут.

Для дальнейшего, прикладного обсуждения проблем измерения солености я хочу разобраться с термокомпенсацией рефрактометров и гидрометров. Кто знает, как такая термокомпенсация работает. Я знаю лишь термокомпенсацию рН метров. Есть датчик температуры раствора и процессор, пересчитывающий милливольты и температуру в единицы рН. (я такой старый, что помню рН метры, на которых таблица поправок была напечатана на передней панели). А как это работает в рефрактометрах и стрелочных гидрометрах?

Народ, это кто-нибудь читает? Писать дальше или не интересно?

Выше мы рассмотрели историю принципов измерения солености. Но нам, в отличие от океанологов, не нужна такая точность. Морские биологи, рыбоводы и аквариумисты пользуются более простыми способами, основанными на определении рефракции и плотности растворов. Если рефрактометром измеряют соленость, то он называется солемером. Его шкала проградуирована в промилле и SG. У моего японского прибора шкала в промиле от 0 до 100, шкала D 20/20 от 1,000 до 1,070 и все это для температуры в 20 градусов. (Что такое SG – обсудим потом) Далее – отсюда, http://merlin.com.ua/chem/refrakto.html, с сокращениями. Рефрактометрия один из широко используемых в анализе веществ метод, позволяющий довольно просто определить концентрацию двухкомпонентных растворов. Рефрактометрия - метод, основанный на явлении преломления, изменении прямолинейного распространения света при переходе из одной среды в другую, называемого рефракцией.Показателем преломления (коэффициентом преломления) называют отношение синуса угла падения луча света к синусу угла его преломления sin a/sin b = n Так как показатель преломления зависит от внутреннего состояния вещества, он также зависит от температуры, давления, концентрации, природы растворителя. Поэтому для систематизации полученных результатов, принимается показатель преломления (принятых стандартными), снятый при температуре 20±0,3 0С, в спектре натрия (598,3 нм). Полученный в данных условиях показатель преломления имеет обозначение nD20 , который и используется в справочных данных основных физико-химических свойств веществ. Обычно измерение показателя преломления проводят при температуре 20 0С. Однако, при измерениях в условиях другой температуры, вводят поправку на температуру по формуле [2]. n' = n20 + (20-t)*0,0002 где n'-показатель преломления при измеряемой температуре, n - стандартный показатель преломления, t - температура, при которой проводилось измерение. Для воды и водных растворов при температурах 20±5 0С показатель преломления изменяется практически на одну и ту же величину, поэтому в этом интервале температур, для водных растворов температурную поправку вносить не нужно. Наиболее распространенном в аналитических лабораториях является рефрактометры Аббе. Pефрактометр Аббе позволяет применять освещение не монохроматическим, а белым светом, откалиброванным под желтую линию натрия. При этом в окуляре 5 получается окрашенная граница поля. Если граница в окуляре не резкая или окрашенная, то добиваются компенсатором резкой границы темного поля. Точность измерения на рефрактометрах Аббе достигает 0,0001 – 0,0003. Показатель преломления исследуемого вещества в рефрактометре Аббе обычно отсчитывают непосредственно по шкале или определяют при помощи специальных таблиц. На практике рефрактометрия используется для определения концентрации растворов, если ее величина не ниже 3%. Для большинства водных растворов в которых содержится одно растворенное вещество, зависимость показателя преломления от концентрации выражается следующим уравнением С = (n-n0)/F где n - показатель преломления раствора, n0 - показатель преломления растворителя, F - фактор показателя преломления, показывающий величину прироста показателя преломления при увеличении концентрации раствора на 1%. Там еще много подробностей, советую почитать

Sleepy, Ваши результаты несколько завышены. У нас, расчетно, получается 66 мг/мл. Но поскольку в смесь кроме хлористого кальция входит и малорастворимый сернокислый кальций, то конкретно будет зависеть и от того, как трясти бутылку, и от концентрации кальция и сульфата в аквариуме Концентрация кальция в Са и в Са+ одинакова. На этикетке Са написано (бутылка 415 мл): а. Чтобы поднять уровень Са на 50 pрm добавьте 3 чайные ложеки (15 мл) на каждые 20 литров аквариумной воды. Эту порцию рекомендуется внести за 4 дня. б. Для поддержания стабильного уровня кальция добавляйте 1 чайную ложку (5 мл) на каждые 120 л аквариумной воды в неделю. В этикетке на 100 граммовую бутылку есть ошибка, 20 литров, это, конечно, 5, а не 10 галлонов Почему этого нет на Са+ - не знаю. Может места не хватило. Спасибо за замеченную опечатку.

Продолжим. Прямое измерение количества (массы) разнообразных ионов в морской воде невозможно, поэтому соленость измеряли косвенными методами. В предыдущей части, перечисляя косвенные методы, я забыл упомянуть самый старый и заслуженный – измерение количества иона хлора. Хлор дает 54% всей солености, а мерить его, в отличие от натрия, научились давно. Его титруют азотнокислым серебром, методика очень точная, не требующая сложного оборудования, вполне годящаяся для работы в экспедициях и на кораблях. Для расчета солености S с 1902 г. использовали формулу с хлорным числом (chlorinity) S = 0.03 + 1.805Cl, в которой хлорное число Cl – это «масса серебра, ушедшего на полное осаждение галогенов (то есть не только ионов хора, но также брома и иода) в 0.3285234 кг морской воды». Тот, кто считает, что в такой формулировке отсутствует отношение масс, может бросит в меня камень. В 1964 году Юнеско приняло в качестве стандарта уточненную формулу с использованием хлорного числа S = 1.80655 Cl. Хочу обратить ваше внимание на то, что при такой методике о измеряли количество вещества, пусть не всего, а части, но количество. Но в те же годы стали внедряться методы определения солености по электопроводности, поскольку их можно было автоматизировать. Я еще застал на кораблях замену бюреток для титрования хлора на огромные ящики электросолемеров. Поскольку тут уже измеряли не количество вещества, а электрические свойства, то нужна была калибровка прибоа, позволявшая пересчитывать одни показатели в другие. Для калибровки электросолемеров по всему миру служила «Копенгагенская вода», специально приготовленная смесь солей, близкая по концентрации и составу макроэлементов к морской воде. В 1978 г в качестве международного стандарта стали использовать Практические единицы солености Practical Salinity Units (psu). Электропроводность морской воды стали сравнивать с электопроводностью раствора хлористого калия. (32,4356 г в 1 кг раствора, или же 3,24356% или же 32,4356‰). Поскольку на электропроводность раствора, кроме его концентрации, влияют температура и давление, то по правилам температура испытуемого и стандартного раствора должны быть 15 градусов, а давление воздуха – 1 атм. Подытоживая этот кусок, еще раз отмечу, что это – история методов океанологов, которым нужно измерять соленость с очень большой точностью, для того, чтобы разделять водные массы в океане, следить за теченииями и пр. При этом, исходное определение солености, с которого я начал, никто из океанологов не оспаривал. Речь шла о упрощении и стандартизации методов измерения солености.

Так приведите его, это толкование. Соотношение основных элементов в морской воде постоянно и не зависит от солености. (Не помню, чьим именем названо это правило, но оно есть). Если соотношение нарушено, соленая вода не считается морской.

Ну зря Вы так, именно с Вами я хотел в конце концов добраться до обсуждения разниц терминов удельного веса и плотности воды. Не уходите, я искренне Вас прошу :roll: И еще раз, давайте не путать два значения слова "определение" 1. Толкование термина 2. Метод измерения Если Вам не нравится толкование термина "соленость" как концентрация, то дайте свое. Ваша ссылка на PSU касается методов измерения.

Итак, соленость – это отношение массы растворенных солей к массе раствора. Измерить ее напрямую вроде бы просто, достаточно хороших весов. Взяли порцию морской воды, профильтровали, чтобы только растворенные вещества остались, взвесили, высушили, взвесили сухой остаток, разделили один вес на другой. На практике все гораздо сложнее. Кроме того, что это трудоемкий и долгий метод, его результаты будут зависеть от условий сушки. Растворенные вещества могут кристаллизоваться по-разному. Кристаллы хлористого кальция, осевшие при низких температурах, будут включать по 2 молекулы воды на молекулу хлористого кальция, а у хлористого магния воды будет даже 6 молекул. Причем внешне это будут совершенно сухие кристалы. Результат определения солености будет завышен. При высокой температуре это будут безводные кристаллы, и вес осадка окажется меньше. Но если повысить температуру высушивания, то начнут разлагаться, например, соли угольной кислоты, углекислый газ улетит и и из карбоната кальция получится окись кальция, Результат будет занижен. Поэтому соленость морской воды измеряют косвенными методами, используя такие свойства воды, которые зависят от солености. А как учит нас наука физхимия, многие физические свойства жидкостей зависят от концентрации в них рвчтворенных веществ. Так что надо выбрать те показатели жидкости, которые можно легко и точно измерить – и вперед Можно измерять электропроводность морской воды с помощью кондуктометров, можно мерить температуру замерзания криоскопом, можно определять плотность и коэффициент преломления света. Но все это – косвенные методы измерения количественного соотношения растворенного вещества и раствора. Пока все, надо идти делать растворы.

О, дискуссия началась. Так с чем именно Вы, уважаемый ealex не согласны в определении солености? (О методах ее измерения мы поговорим чуть позже) Согласны ли Вы, что соленость 1. это концентрация 2. то есть соотношение количества растворенного вещества и количества раствора? Если мы будем выражать то и другое количество в одинаковых величинах, то показатель концентрации будет безразмерный (единицы исчезнут при делении) Например, если в 100 кг раствора находится 1 кг соли, то концентрация будет выражаться либо величиной 0,01, либо 1%, либо 10‰. Если же мы будем выражать количества вещества в разных единицах, то получим любые размерности: молекулы на тонны, граммы на литры, милимоли на кубометр и пр, на сколько хватит фантазии До этого места возражения есть? А про PSU я отвечу позже.

Правильный ответ - второй, но не все так просто. Скоро выложу.

Господа, для того, чтобы избежать спора слепого с глухим, я предлагаю сперва определить базовые понятия. Желательно – со ссылками на источники Основной источник у меня будет Спот Spotte, S., 1992. Captive seawater fishes. A Wiley-Interscience Publication 942. очень серьезная книга для профессионалов. Так вот, по Споту, соленость означает «общее содержание неорганических ионов в определенной массе морской воды». Соленость – суть отношение масс. Соленость выражается в г/кг или, что то же самое (1:1000) в ‰ (промилле). До этого места возражения есть? :tuplu: А что такое масса? Ма́сса — физическая величина, отвечающая способности физических тел сохранять свое поступательное движение (инертности), а также характеризующая количество вещества. http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9C%D0%B0%D1%81%D1%81%D0%B0. В быту массу часто путают с весом, но теоретически это не верно. Вес — сила воздействия тела на опору (или другой вид крепления в случае подвешенных тел), возникающая из-за гравитационного притяжения. Как правило говорят о притяжении Земли, но весом обладают тела и на других планетах. http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%B5%D1%81 То есть масса – это мера количества вещества, а вес – это сила. Вес пропорционален массе, поэтому гравитационные весы, которые по сути измеряют вес, могут служить и для измерения массы, если их соответствующим образом проградуировать. http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%92%D0%B5%D1%81 Еще хочу обратить внимание спорящих, что не существует абсолютных единиц измерения, все они относительны. Единица измерения является мерой, с помощью которой измеряется та или иная физическая величина. Это измерение представляет собой прямое или косвенное сравнение физических характеристик с соответствующими (физически подобными) эталонами, принятыми за единицу и называемыми единицей измерения. Единицы измерения физических величин подразделяются на основные и производные. Величины, для которых единицы измерения вводятся из опыта с помощью природных или искусственных эталонов, по условию называются первичными или основными. (Подробнее – в хорошей статье «Анализ размерностей» http://journal.issep.rssi.ru/page.php?year...r=6&page=83 Так, для наших дальнейших рассуждений о массе, весе и объеме надо вспомнить, что http://si-syst.org.ru/page1.html Масса Килограмм есть единица массы, равная массе международного прототипа килограмма (и все!, так просто) Объем. Литр – это кубический дециметр. Дециметр – одна десятая часть метра, а метр? Метр есть длина пути, проходимого светом в вакууме за время в 1/299 792 458 с. И, чтобы уже не возвращаться к этому, дадим определение плотности http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%9F%D0%BB%...%82%D0%B2%D0%B0 Пло́тность вещества́ — определяется как отношение массы вещества m к занимаемому им объёму V. Таким образом, плотность ρ=m/V. Плотность измеряется в кг/м³ в системе СИ и в г/см³ в системе СГС. Если есть возражения – давайте. Если нет, то скоро продолжу.

Господа, тема пошла в раздрай. Читать трудно. Споры идут по нескольким вопросам сразу. Поэтому эту тему я закрываю, а, если есть желающие, предлагаю обсудить в разных темах: 1. Что мы хотим измерять - что такое соленость, плотность, рефракция 2. Чем мы мерим - ареометры, гидрометры, рефрактометры 3. Существует ли оптимальная соленость, а если да - то какая. Если есть возражения - пишите ЛС

Ув. Ежик 1. Есть несколько публикаций, в которых сравнивают натуральную морскую воду с растворами солей. http://marineland.com/seascope/ss_Issue3_04.pdf http://web.archive.org/web/20001215070800/...s/1/default.asp http://www.aquacraft.net/s9911.html Только учтите, что такие анализы могут быть и рекламной заказухой. Например, авторы последней из приведенных статей нарвались на большой скандал - обсуждение смотрите здесь http://www.aqualogo.ru/phpbb2/index.php?sh...ic=1736&hl= Если кто знает еще – напишите. 2. Мне это нужно было по работе, а нужно ли аквариумистам - не знаю.